2019事业单位笔试：化学常识中的物质考点

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　　化学常识之物质篇

　　1、构成物质的三种微粒

　　原子、离子、分子。

　　(1)原子

　　1)概念：

　　是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

　　2)构成：

　　原子一般有三种微粒构成，质子、中子、电子。

　　A.质子：一个质子带一个单位正电荷。质子数：原子核内质子的个数。

　　B.电子：一个电子带一个单位负电荷。核外电子数：原子核外电子的个数。因为原子呈电中性，故核内质子数=核外电子数。

　　C.原子序数：按质子数递增的顺序给元素的编号。故：原子序数=核内质子数。质子数为1个的叫1号元素，质子数为2个的叫2号元素。

　　D.核电荷数：原子核所带的正电荷数。因为一个质子带一个正电荷，故原子核所带的正电荷数=核内质子数。即：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。

　　3)相对原子质量：

　　以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

　　相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

　　(2)离子

　　带有电荷的原子或原子团。在离子里，核电荷数=质子数 ≠ 核外电子数。

　　(3)分子

　　1)概念：

　　由组成的原子按照一定的健合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。

　　2)特点：

　　是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

　　3)相对分子质量：

　　化学式中各原子的相对原子质量的总和。

　　2、物质分类

　　(1)单质和化合物：

　　单质是由同种元素组成的纯净物;化合物是由不同种元素组成的纯净物。

　　(2)纯净物和混合物：

　　纯净物由一种物质组成;混合物由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

　　3、元素

　　(1)概念：

　　具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　　(2)同位素：

　　同一元素的不同核素互为同位素。具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)。

　　例如氢有三种同位素，H氕、D氘(又叫重氢)、T氚(又叫超重氢);碳有多种同位素，例如C12、C14等。

　　(3)同素异形体：

　　相同元素构成，不同形态的单质。同素异形体的形成方式有三种：

　　组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3。

　　晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨，红磷、白磷和黑磷。

　　晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫。